Sole.html
 
| ca | de | en | es | fr | it | nl | no | pl | pt | ru | ro | fi | sv | tr | vo |


 

Ten artykuł dotyczy grupy związków chemicznych. Zobacz też: inne znaczenia tego słowa.
Sól NaCl wykrystilizowana w zlewce.

Sole - związki chemiczne powstałe w wyniku całkowitego lub częściowego zastąpienia w kwasach atomów wodoru innymi atomami bądź grupami o własnościach elektrofilowych, takimi jak metale, NH4+, RO- (gdzie R - dowolna grupa, np. organiczna) itp. Sole znalazły liczne zastosowania, przede wszystkim jako nawozy sztuczne, a ponadto w budownictwie, komunikacji, w przemyśle spożywczym i wielu innych.

Ogólnym wzorem na zapis soli jest wzór:

MaARKbB

gdzie: a,b - odpowiednie indeksy

A - wartościowość metalu

B - wartościowość reszty kwasowej

np. siarczan(VI) glinu

AlIII SO4II Przechodzimy do metody na krzyż i uzyskujemy wzór: Al2(SO4)3


Spis treści

edytuj Systematyka soli

Roztwory wodne soli mocnych kwasów i mocnych zasad mają zwykle różny odczyn. Sole mocnych kwasów i słabych zasad mają odczyn kwaśny, zaś sole mocnych zasad i słabych kwasów odczyn zasadowy. Sole słabych kwasów i słabych zasad mogą dawać odczyn zasadowy lub kwaśny, zależnie od stężenia.

Oprócz tego wyróżnia się:

  • Sole nienasycone, które dzieli się na:
    • hydroksosole - zawierające wolne grupy hydroksylowe pochodzące z wyjściowej zasady, zwane niepoprawnie "zasadowymi"
    • wodorosole - zawierające tzw. "kwaśne" atomy wodoru pochodzące z wyjściowego kwasu, które są zwane czasami niepoprawnie "kwaśnymi"
  • sole nasycone - w których nie występują ani grupy hydroksylowe, ani "kwaśne" atomy wodoru.
  • hydraty - posiadające wbudowane cząsteczki wody w sieć krystaliczną.

Tzw. sole "zasadowe" i "kwaśne" - bardzo często mają odwrotny odczyn niżby się tego można było spodziewać na podstawie ich niepoprawnej nazwy, podobnie jak to jest z solami mocnych kwasów i słabych zasad.

edytuj Nazewnictwo soli nieorganicznych

Zobacz więcej w osobnym artykule Nomenklatura chemiczna, w sekcji sole.

edytuj Metody otrzymywania soli

  1. metal + kwas → sól + wodór (nie dotyczy metali szlachetnych i półszlachetnych)
  2. tlenek lub wodorotlenek metalu + kwas → sól + woda
  3. zasada + kwas → sól + woda (zwana reakcją zobojętniania)
  4. tlenek metalu + tlenek niemetalu → sól (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
  5. wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu → sól + woda (dotyczy tylko soli kwasów tlenowych)
  6. metal + niemetal → sól (dotyczy tylko soli kwasów beztlenowych)
  7. kwas 1 + sól 1 → sól 2 + kwas 2
  8. sól → sól + sól (dysproporcjonowanie)
  9. sól 1 (rozp. w wodzie) + sól 2 (rozp. w wodzie) → sól 3 (nierozpuszczalna w wodzie) + sól 4 (rozpuszczalna w wodzie)
  10. sól 1 → metal 2 + sól 2
  11. zasada 1 + sól 1 → zasada 2 + sól 2
  12. sól 1 + sól 2 → sól 3 + sól 4

np. siarczek miedzi(II) CuS

  1. Cu + H2S → CuS + H2
  2. Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O
  3. Cu + S → CuS
  4. H2S + CuCl2 → CuS↓ + 2HCl
  5. Na2S + CuCl2 → CuS↓ + 2NaCl

lub fosforan(V) magnezu Mg3(PO4)2

  1. 3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2
  2. 3MgO + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2O
  3. 3Mg(OH)2 + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 6H2O
  4. 6MgO + P4O10 → 2Mg3(PO4)2
  5. 6Mg(OH)2 + P4O10 → 2Mg3(PO4)2 + 6H2O
  6. 2H3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2↓ + 6HCl
  7. 2Na3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaCl
  8. 4KClO3 → KCl + 3KClO4

edytuj Występowanie soli nieorganicznych w przyrodzie

Sole występują w przyrodzie, jako minerały lub w organizmach żywych w roztworach płynów wewnętrznych.

edytuj Nazwy potoczne niektórych soli

Szereg popularnych związków chemicznych będących solami doczekało się również nazw własnych:

edytuj Linki zewnętrzne

metody otrzymywania soli, nazewnictwo i wzory strukturalne
All Right Reserved © 2007, Designed by Stylish Blog.